GRUPO NAVI: Brillante brillante(Corrosión)

PROYECTO

Escuela secundaria técnica #107

Ciencias III

La corrosión

Introducción

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anodica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anodica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el metal puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima carga, siendo la corrosión por tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas o en superficie. Por esta razón es necesario la utilización de la técnica de protección catódica.
La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.
El mecanismo implicara una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajaran desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función.
A esta protección se debe añadir la ofrecida por los revestimientos, por ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones sometidas a una posible corrosión, son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvanico requiere el calculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio electrolítico, la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.

problema

La Corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, con el avance de la tecnología. El desarrollo de la industria y el uso de combustibles, en especial el petróleo, han cambiado la composición de la atmósfera de los centros industriales y grandes conglomerados urbanos, tornándola mas corrosiva.
La producción de acero y las mejoras de sus propiedades mecánicas, han hecho de él un material muy útil, junto con estas mejoras, se esta pagando un tributo muy grande a la corrosión, ya que el 25% de la producción mundial anual del acero es destruida por la corrosión.
La corrosión de los metales constituye una de las pérdidas económicas más grande de la civilización moderna. La rotura de los tubos de escape y silenciadores de los automotores; el cambio continuo de los serpentines de los calefones domésticos; roturas de los tanques de almacenamiento y tuberías de conducción de agua; el derrumbe de un puente; la rotura de un oleoducto que transporta crudo (aparte del costo que acarrea el cambio del mismo hay que tener en cuenta el problema de contaminación del petróleo derramado, que muchas veces es irreversible, así como también el paro de la refinería).
Sin embargo, no siempre la corrosión es un fenómeno indeseable, ya que el proceso de corrosión es usado diariamente para producir energía eléctrica en las pilas secas, donde uno de las partes fundamentales del proceso es una reacción de corrosión.

PRACTICA

Escuela secundaria técnica #107

Ciencias III

Nombre de la practica:La corrosión.

Objetivo:Para observar la limpieza de un mental mediante una reacción redox.

Material:Papel aluminio,objeto pequeño de plata manchado,una olla grande que no sea de aluminio o un vaso de precipitados de 400ml(o un tamaño adecuado para contener el objeto de plata a limpiar),agua caliente,bicarbonato de sodio(1/4 taza por litro de agua), sal común, estufa o mechero para calentar, un tripié y tela de asbesto en caso de usar mechero, guantes o pinzas.

Introducción

Seguramente habrás notado alguna vez que los objetos de plata o con baño de plata tienen una superficie que brilla, este brillo se va desapareciendo al transcurrir el tiempo y la manipulación continua retándoles belleza.Esto pasa debido a que la plata metálica reacciona con compuestos de sulfuro como el sulfuro de hidrógeno(H>2 S) que se encuentran en el aire.La reacción que se produce es:

O>2 + 4Ag+ H>2S>(g) -> 2Ag>2S + 2H>2O

Procedimiento

Con la orientación del profesor integren equipos de 3 o 4 alumnos.
Con el papel aluminio envuelvan el objeto de plata manchado y procuren que el área manchada tenga firme contacto con el aluminio.
Coloquen el objeto envuelto dentro de la vasija o vaso para calentar, agreguen agua suficiente para tapar el objeto por completo.
Pongan a calentar el agua a punto de ebullición, añadan el bicarbonato de sodio y una cuchara de sal común.Durante 15 minutos hasta que la mancha desaparezca.
Quita del fuego y esperen a que se enfríe, retiren el papel aluminio.