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Mapa conceptual del plastico

TEMA Y ACTIVIDAD HDT

VAMOS A FORMAR ENLACES

materiales:

Un puño  de clips de diferente color

PROCEDIMIENTO

1. Separa de un monton de cada tamaño y color

2. Une entre si los clips combinaciones que quieras formando cadenas abierta y cerradas

3. Compara tus cadenas con las de tus compañeros







ENLACE QUIMICO

Union entre atómos para formar móleculas dos o más atómos  se unen al acceder

Enlace Covalente

Son las fuerzas que mantienen unidos entre si  los atómos no metálicos. Estos atomos tienen muchos electrones en su nivel más externo .

Enlace Ionico

Se produce Cúando los átomos de elementos métalicos


Enlace metálico

Estos atomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia)


Formar los siguientes compuestos::

AGUA  (H2O)

TIPOS DE ENLACE

ARENA (SIO2)  _________ E. COVALENTE

SAL COMÚN____________ E. IÓNICO

ALAMBRE_______________E.COVALENTE

BRONCE_________________E. METALICO

COMO SE SINTETIZA UN MATERIAL ELÁSTICO? (PROYECTO 1)

PARA EMPEZAR

El proyecto se relaciona con el estudio de los materiales estas disciplinas son relativamente nuevas y surgieron ante la necesidad del ser humano para fabricar materiales con estas determinadas características.

Los científicos han aprendido que las propiedades de un material dependen de la estructura de las moléculas gigantes producto de la unión de cientos de miles de moléculas más pequeñas.

 La estructura de estos materiales es similar a la de una gran cadena (polímeros) formado por pequeños eslabones (monómeros).

Los polímeros son materiales inventados en el laboratorio, pues el hule natural al igual que otros productos del mismo origen, como el pelo, la lana, la seda, y el algodón están, formado en el cuerpo de animales y plantas.

 

 

PROYECTO 1, COMO SE SINTETIZA UN MATERIAL ELASTICO? (PREGUNTAS)

¿CUÁL ES EL PROBLEMA?

1., ¿Cómo se sintetizan los materiales elásticos?

Los plásticos son parte de la gran familia de los Polímeros; en si los
Polímeros es una palabra de origen latín que significa Poli:”
muchas” y meros: “partes”, de los cuales se derivan también
otros productos como los adhesivos, recubrimientos y pinturas.
Pero como se descubre los plásticos. Se puede decir que la primera resina semisintética fue el hule
vulcanizado, obtenida por Charles Goodyear en 1839 al hacer
reaccionar azufre con la Resina natural caliente. El producto obtenido resultó ser muy
resistente a los cambios de temperatura y a los esfuerzos mecánicos.

2-. ¿Cómo podemos elaborar un polímero con características plásticas?

Por medio de diversos tipos de moldes,

3-. ¿Cuál es la diferencia entre la goma natural o látex y las gomas sintéticas?

El caucho natural se obtiene de un líquido lechoso de color blanco llamado látex, que se encuentra en numerosas plantas. El caucho sintético se prepara a partir de hidrocarburos insaturados.

4-. Características masivas de los siguientes plásticos: PVC, PET, HDPE(PEAD), LDPE(PEBD, PP PS EPS, TEPE.

PET: El Polietilen Tereftalato (PET) es un Poliéster Termoplástico y se produce a partir de dos compuestos principalmente: Ácido Terftálico y Etilenglicol, aunque también puede obtenerse utilizando Dimetiltereftalato en lugar de Ácido Tereftálico. Se usa para: Bebidas Carbonatadas; Agua Purificada ; Aceite; Conservas; Cosméticos; Detergentes y Productos Químicos; Productos Farmacéuticos.

PEAD: El Poliestireno es un polímero que se obtiene a partir de un monómero llamado Estireno, el cual también se conoce con los nombres de vinilbenceno, feniletileno, estirol o estiroleno.

Usos comersiales personales.

PVC: El Policloruro de Vinilo (PVC) es un polímero termoplástico resultante de la asociación molecular del monómero Cloruro de Vinilo. Se usa para hacer: Tuberías

• Botellas (Aceites comestibles, shampoos y agua purificada)
• Película y Lámina
• Perfiles
• Segmento Flexible:
• Calzado
• Película
• Recubrimiento de cable y alambre
• Perfiles
• Loseta

PEBD: Antiguamente llamado "Polimetileno", el Polietileno pertenece al grupo de los polímeros de las Poliolefinas, que provienen de alquenos (hidrocarburos con dobles enlaces). Son polímeros de alto peso molecular y poco reactivos debido a que están formados por hidrocarburos saturados. Sus macromoléculas no están unidas entre sí químicamente, excepto en los productos reticulados.

PP: El Polipropileno es un termoplástico que pertenece a la familia de las Poliolefinas y que se obtiene a partir de la polimerización del propileno, el cual es un gas incoloro en condiciones normales de temperatura y presión, que licúa a -48°C. También se conoce al propileno como "propeno".

PS: El Poliestireno es un polímero que se obtiene a partir de un monómero llamado Estireno, el cual también se conoce con los nombres de vinilbenceno, feniletileno, estirol o estiroleno.

5-. ¿En qué se usan los plásticos siguientes?:

Flexibles: Doblar fácilmente.                     Anti adheribles: mejor uso . Conductores: De energia

Rígido: Para que se vea mejor                    Ligeros: Mas fácil carga.  Aislantes: No conducen cargas.

Duros: Para abollar o destruir algo.          Transparentes: Para ver sobre algo (Espejos)

Blandos: Mejor uso.                                       Opacos: Mejor visualización

Densos: Mejor muchos.                               Pegajosos: Su uso

Impermeables: Evita que algo se moje.  Absorbente: atrapa la humedad.

6-. ¿Cuáles son los problemas ambientales que ocasiona el uso de materiales plásticos? ¿Cómo resuelven este problema?

Mata animales;  tarda mucho en degradarse. Los químicos lo solucionan Reciclando.

7-. En qué áreas de especial interés  se usan los plásticos:

Kevlar:  Para hacer cinta & tela fuerte.

Cianocrilato: Resistol fuerte (KolaLoka)

Poliacrilato de sodio : Pañales(interior)

Polinorborneno:  Diversos pláticos.

Membranas plásticas: Para cubrir o techas estadios, edificios, etc.

Cristales líquidos: Abrillantar.

Plásticos conductores: Discos, alambres.

8-. ¿Cuáles son las propiedades que hacen útiles a los materiales plásticos para la elaboración de fibras ópticas?

Dan lugar a la clasificación según el índice de refracción y la apertura numérica.

9-. ¿Cuáles son las propiedades que caracterizan a un material elástico & a uno plástico?

Las partículas; las ondas de lo elástico; & lo sólido de lo plástico.

10-. Cuál es el procedimiento químico que permite a un monómero convertirse en un polímero? ¿ el polímero posee las mismas propiedades químicas que el monómero?

Los monómeros son compuestos de bajo peso molecular que pueden unirse a otras moléculas pequeñas (ya sea iguales o diferentes) para formar macromoléculas de cadenas largas comúnmente conocidas como polímeros.
Los polímeros son mezclas de macromoléculas de distintos pesos moleculares. Por lo tanto no son especies químicas puras y tampoco tienen un punto de fusión definido. Cada una de las especies que forman a un polímero sí tiene un peso molecular determinado (Mi) y por lo tanto, para caracterizar una muestra de polímero se busca caracterizar la distribución de pesos moleculares de las moléculas de las especies que lo conforman: la proporción (generalmente en peso, wi) de cadenas de cada Mi que forma la mezcla.

11-. ¿Cuál es la diferencia entre Hule y plástico?

El hule, por sus propiedades es elástico, el plástico es duro casi no es elástico.

12-. ¿Qué ventajas & desventajas implica el uso de materiales naturales y sintéticos?

Naturales, contaminan menos pero son menos eficientes; los sintéticos; Contaminan mucho mas pero son eficientes

FORMATO.

Nombre:  Equipo NAVI N:l  16, 41, 27, 42 

PROCEDIMIENTO: VIERTE AGUA Y VINAGRE EN UN FRASCO PEQUEÑO DESPUES VIERTE 5 O 7 CUCHARADAS DE  POLVO PARA HORNEAR Y REVUELVE LOS MATERIALES PARA QUE SE HAGA  ESPESO  EL PEGAMENTO.

OBJETIVO: APRENDER UN POCO MAS SOBRE LOS MATERIALES ELASTICOS Y SINTETICOS LLALMADOS POLIMEROS PARA OBTENER UN MEJOR APRENDIZAJE AL HACER ESTAS PRECTICA.

MATERIALES: LECHE

      POLVO PARA HORNEAR         

VINAGRE:

•¿Que te pareció hacer este experimento y que aprendiste?             

  R= Agradable, se aprenden más propiedades de más materias y su reacción.

•¿Qué tan fácil se te hizo hacer la práctica?

R= fácil, rápido y laborioso.

•¿Cómo y en donde conseguiste el material?        

R= de la papelería la bola de unicel, lo demás era casero.

•¿Cómo puedes emplearlo en tu vida cotidiana?

R= en tus conocimientos reforzados.

PRACTICA DE LOS CLAVOS OXIDACIÓN

OXIDACION

En nuestra vida diaria se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidación, que son esenciales para el hombre, tales como: respirar, cocinar y quemar energía.

Antiguamente, el término oxidación se aplicaba a todas aquellas reacciones donde el oxígeno se combinaba con otra sustancia. Así, la sustancia que ganaba oxígeno se decía que se oxidaba, y la que lo perdía se consideraba que se reducía. Posteriormente, los términos oxidación y reducción se aplicaron a procesos donde hay transferencia de electrones. Así, la sustancia pierde electrones se dice que se oxida, y la que los gana es la que se reduce.

Siempre que se realiza una oxidación se produce una reducción, y viceversa, ya que se requiere que una sustancia química pierda electrones y que otra los gane. Se dice que la oxidación y la reducción son fenómenos concomitantes, porque no es posible que una se realice sin la otra.

Un ejemplo de oxidación se produce cuando el sodio reacciona con el oxígeno, lo cual hace formar el óxido de sodio (Na2O). En este caso, se dice que el átomo de sodio se oxida y esta es la reacción:

4Na + 02 2Na2O

Las oxidaciones pueden ser lentas o rápidas, pero en todas ellas se libera energía. Sin embargo y por lo general, el término oxidación se aplica a procesos cuyas manifestaciones son lentas y en donde la energía que se produce no se percibe, porque se disipa en el ambiente. Por ejemplo: la respiración, la corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, el envejecimiento del cuerpo, etc.

En las oxidaciones rápidas los efectos son inmediatos y claramente visibles. En estas reacciones se generan grandes cantidades de calor, y debido a esto, se puede producir una llama. Esto es lo que se conoce como reacciones de combustión

FOTOS DE LOS CLAVOS DE LA PRÁCTICA

VINAGRE

AGUA

 AIRE LIBRE

CERA

Cuteki tarjetas postales

Brillante brillante(Corrosión)

PROYECTO

Escuela secundaria técnica #107

Ciencias III

La corrosión

Introducción

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anodica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anodica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el metal puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima carga, siendo la corrosión por tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas o en superficie. Por esta razón es necesario la utilización de la técnica de protección catódica.
La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.
El mecanismo implicara una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajaran desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función.
A esta protección se debe añadir la ofrecida por los revestimientos, por ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones sometidas a una posible corrosión, son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvanico requiere el calculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio electrolítico, la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.

problema

 
 
La Corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, con el avance de la tecnología. El desarrollo de la industria y el uso de combustibles, en especial el petróleo, han cambiado la composición de la atmósfera de los centros industriales y grandes conglomerados urbanos, tornándola mas corrosiva.
La producción de acero y las mejoras de sus propiedades mecánicas, han hecho de él un material muy útil, junto con estas mejoras, se esta pagando un tributo muy grande a la corrosión, ya que el 25% de la producción mundial anual del acero es destruida por la corrosión.
La corrosión de los metales constituye una de las pérdidas económicas más grande de la civilización moderna. La rotura de los tubos de escape y silenciadores de los automotores; el cambio continuo de los serpentines de los calefones domésticos; roturas de los tanques de almacenamiento y tuberías de conducción de agua; el derrumbe de un puente; la rotura de un oleoducto que transporta crudo (aparte del costo que acarrea el cambio del mismo hay que tener en cuenta el problema de contaminación del petróleo derramado, que muchas veces es irreversible, así como también el paro de la refinería).
Sin embargo, no siempre la corrosión es un fenómeno indeseable, ya que el proceso de corrosión es usado diariamente para producir energía eléctrica en las pilas secas, donde uno de las partes fundamentales del proceso es una reacción de corrosión.



PRACTICA

Escuela secundaria técnica #107

Ciencias III

Nombre de la practica:La corrosión.

Objetivo:Para observar la limpieza de un mental mediante una reacción redox.

Material:Papel aluminio,objeto pequeño de plata manchado,una olla grande que no sea de aluminio o un vaso de precipitados de 400ml(o un tamaño adecuado para contener el objeto de plata a limpiar),agua caliente,bicarbonato de sodio(1/4 taza por litro de agua), sal común, estufa o mechero para calentar, un tripié y tela de asbesto en caso de usar mechero, guantes o pinzas.

Introducción

Seguramente habrás notado alguna vez que los objetos de plata o con baño de plata tienen una superficie que brilla, este brillo se va desapareciendo al transcurrir el tiempo y la manipulación continua retándoles belleza.Esto pasa debido a que la plata metálica reacciona con compuestos de sulfuro como el sulfuro de hidrógeno(H>2 S) que se encuentran en el aire.La reacción que se produce es:

O>2 + 4Ag+ H>2S>(g) -> 2Ag>2S + 2H>2O

Procedimiento

1. Con la orientación del profesor integren equipos de 3 o 4 alumnos.
2. Con el papel aluminio envuelvan el objeto de plata manchado y procuren que el área manchada tenga firme contacto con el aluminio.
3. Coloquen el objeto envuelto dentro de la vasija o vaso para calentar, agreguen agua suficiente para tapar el objeto por completo.
4. Pongan a calentar el agua a punto de ebullición, añadan el bicarbonato de sodio y una cuchara de sal común.Durante 15 minutos hasta que la mancha desaparezca.
5. Quita del fuego y esperen a que se enfríe, retiren el papel aluminio.

Conclusión

Pudimos observar que se puso muy brillante y si funciono la practica.

1.¿Lo volverías a realizar?

si

2.¿Cuanto tiempo tardaste?

15 minutos

3.¿Por que se oxidan las cosas?

Por el aire.

4.¿pudiste encontrar los materiales rápido?

Si todos están en mi casa.

5.¿Que te gusto mas de la practica?

Cuando se puso brillante.

ANALICEN Y CONCLUYAN

• En  qu parte del experimento se demuestra que no todos los metales sufren coorosión?  R= al final

• Cómo comprueban que la corrosión es el ataque del medio ambiente a los metales? R= con el resultado obtenido al final

• De qué manera demuestran que los metales presentan diferente resistencia a la corrosión? R= Porque son diferentes materiales

• ¿Como argumentan que los metales reaccionan an variedades formas ante los factores de la corrosión? R=dependiendo los metales

 

INTERCAMBIO DE GASES ENTRE LOS ALVEOLOS Y LOS BASOS CAPILARES

INTERCAMBIO DE GASES ENTRE LOS ALVEOLOS  Y LOS BASOS CAPILARES

oxidacion-reduccion

oxidación y reducción

El termino oxidación se utiliza para indicar solamente las reacciones donde el oxigeno se combina con otros elementos o compuestos, es decir, hay oxidación cuando se gana oxigenos

definiciones de la oxidación y reducción

1. La reaccion redox se denomina a toda reaccion quimica en la cúal una transformacion electronica entre los reactivos dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos

2. Menciona todas las reacciones quimicas en la que los atomos tienen su numero de oxidación

3. oxidación pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones

tabla de oxidación y reducción

tabla periodica de los elemento quimicos con numero de oxidación

Foto de Perfil

                                                                                                      Grupo NAVI

                                                                      Escojimos el Trabajo de Ana.......

procesos de oxidación-reducción

Reacciones de oxidación reducción

En la vida cotidiana, las reacciones químicas se pueden observar en las transformaciones de la materia.  Como evidencia de ello existen: los cambios de color, los precipitados, la producción de gas o de calor.

Muchas ecuaciones químicas implican transferencia de electrones entre las substancias donde una de ellas se oxida y la otra se reduce.  Aunque la mayoría de las ecuaciones se pueden balancear a simple vista o con varios intentos de “tanteo”, un sin número de ellas requiere el procedimiento adecuado de oxidación – reducción.

Por OXIDACIÓN se entiende la pérdida de electrones en un átomo o en un ión, es decir, su número de valencia aumenta.

La REDUCCIÓN se interpreta  por la ganancia de electrones en un átomo o en un ión, es decir, su número de valencia disminuye.

 

Andrés Manuel del Río

1765-1849

trabajó en temas de anatomía descriptiva. También se dedicó a la anatomía comparada. En 1767 publicó un ensayo sobre los riñones de los pájaros, donde describe, entre otras cosas, las tres capas de la pared uretral y sus movimientos peristálticos y antiperistálticos tras la irritación. Publicó así mismo trabajos sobre la anatomía del oído de las aves, antes de que lo hiciera el anatómico Antonio Scarpa. Describió con cierta precisión la anatomía comparada del canal auditivo de varias especies de pájaros, mostrando con especial detalle los vasos sanguíneos, músculos y nervios del oído medio e interno.

El descubrimiento del vanadio

En 1801, al examinar muestras minerales procedentes de Zimapán en el actual Estado de Hidalgo en México, Andrés Manuel Del Río llegó a la conclusión de que había encontrado un nuevo elemento metálico. Preparó varios compuestos con él y al observar la diversidad de colores que presentaban, lo denominó "pancromio" (muchos colores, en griego). Poco después, al observar que los compuestos calentados cambiaban su color al rojo, denominó al nuevo elemento como eritronio (eritros, significa rojo en griego). Un año después entregó muestras que contenían el nuevo elemento a Alexander von Humboldt, quién los envió a Hippolyte Victor Collet-Descotils en París para su análisis. Collet-Descotils analizó las muestras e informó, equivocadamente, que contenía sólo cromo por lo que von Humboldt, a su vez, rechazó la pretensión de su amigo Don Andrés sobre un nuevo elemento.^[1]

        

 

Antoine Laurent de

Lavoisier  Paulze

Mineralogista madrileño, nacido en 1765, siguió estudios en los más importantes centros europeos de la época como Almadén, París, Freiberg y Chemnitz.

El químico francés Lavoisier, a pesar de no haber hecho ningún descubrimiento grandioso ni descubrir él mismo ningún elemento, es considerado generalmente como el fundador de la química moderna.

Aunque Lavoisier estudió leyes, nunca ejerció la abogacía, y a

los 21 años inició su sueño estudiando astronomía, geología, química y ciencias en general. Sus estudios geológicos y su proyecto sobre cómo iluminar las calles de una gran ciudad por la noche, le merecieron ser elegido miembro de la prestigiosa Academie des Sciences con tan sólo 25 años de edad. Su mayor mérito fue el de poner orden en las ideas de los alquimistas, establecer el concepto de “elemento”, introducir el empleo del

sistema métrico decimal y el de la balanza en los experimentos químicos, y sostener que la masa se conservaba en las reacciones, incluso cuando se formaban gases (La materia ni se crea ni se destruye - “Ley de conservación”). Ayudó a Priestley y a Sheele en la identificación del Oxígeno, fue capaz de descomponer y recomponer el agua, y explicó el fenómeno de la combustión y el de la respiración en términos de reacciones químicas que

implicaban al Oxígeno. En 1771 se casó con Marie-Anne Pierrete

Paulze – hija de uno de sus socios – que sólo contaba con 13 años. Con el tiempo, Mme. Lavoisier desarrolló un gran sentido científico

del conocimiento y a él se deben sobresalientes avances en materia de educación, moral, filosofía, teología, metafísica, economía política y ciencias naturales. Desde niño se caracterizó por su inteligencia y tesón. Estudió griego, latín, francés, alemán e italiano y por su cuenta aprendió caldeo, sirio, árabe y rudimentos de álgebra y geometría.

A pesar de su especial interés por la teología y su dedicación al ministerio eclesiástico, proyectó un rayo de luz sobre el oscuro y

confuso mundo de los gases, entonces compuesto por: aire nitroso (Ahora NO), aire flogistizado (N2O), aire ácido (HCl) y aire fijo reducido (CO). En 1774 proyectó un haz de luz solar con una lupa sobre una muestra de mercurio calcinado, obteniendo un gas

que hacía arder con fuerza a una vela, era prácticamente insoluble en agua y permitía que en él viviese un ratón. El mismo Priestley

manifestó: “He descubierto un aire cinco o seis veces superior que el aire corriente”. Este aire “superior” –al que llamó aire deflogistizado– fue presentado por él a Lavoisier, quien lo identificó como un elemento, al que llamó Oxígeno, por ser

generador de ácidos.

John Dalton

En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica. Se encontraba estudiando la reacción del óxido nítrico con oxígeno cuando descubrió que la reacción podía tener lugar con dos proporciones diferentes: a veces 1:1,7 y otras 1;3,4 (en peso). Ello llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples, que dice que los pesos de dos elementos siempre se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. En ese mismo año publicó su primera lista de pesos atómicos y símbolos.

Una buena parte de los descubrimientos de Dalton tuvieron su origen en la meteorología a la que se dedicó – junto con la química – haciéndola pasar de un entretenimiento folclórico a una disciplina científica (se ha dicho de él que  fue el “padre de la meteorología”).

En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica. Se encontraba estudiando la reacción del óxido nítrico con oxígeno cuando descubrió que la reacción podía tener lugar con dos proporciones diferentes: a veces 1:1,7 y otras 1;3,4 (en peso). Ello llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples, que dice que los pesos de dos elementos siempre se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. En ese mismo año publicó su primera lista de pesos atómicos y símbolos.

 

Antonio Anastasio

1745-1827

Inventor italiano que obtuvo por primera vez corriente continua, utilizando un procedimiento electroquímico. Fabricó la primera pila eléctrica, así llamada por estar constituida por una “pila” de laminas ternadas de metales diferentes separados por un electrolito-usó láminas de cobre  y   zinc y colocó entre ellas trozos de

cartón empapados en una solución salina-.

Este invento abrió un universo de infinitas aplicaciones que se extienden hasta nuestros días.

 

Luigi Galvani (1737-1798)

Luigi Galvani nació en Bolonia en 1737. Comenzó los estudios de teología que abandonó más tarde por los de medicina, persuadido por su familia, en 1755. Se graduó en 1759 en medicina y filosofía, como era habitual entonces. Tuvo como maestros a Jacopo Bartolomeo Beccari y Domenico Galeazzi.

En lo sucesivo, Luigi Galvani se dedicaría con esmero a estudiar a fondo el enigmático fenómeno y a reunir finalmente sus experiencias en una disertación escrita en latín: "Comentario sobre las fuerzas eléctricas que se manifiestan en el movimiento muscular" (De viribus electricitatis in motu musculari commentarius, 179l).